Hlavní obsah
Kurz: Organická chemie > Kapitola 7
Lekce 7: Otevírání epoxidového kruhuŠtěpení epoxidů pomocí kyselin
Jak mohou kysele katalyzované reakce otevřít kruh epoxidu, který má velké vnitřní pnutí. Tvůrce: Jay.
Chceš se zapojit do diskuze?
Zatím žádné příspěvky.
Transkript
Zde máme obecnou reakci s otevřením kruhu
epoxidů za kyselé katalýzy. Nejdříve se podíváme
na tento epoxid vlevo. Tento uhlík se váže k dalším dvěma uhlíkům
a je to tedy sekundární uhlík. Pokud bude místo R skupiny vodík H,
bude se jednat o primární uhlík. Může být tedy buď primární,
nebo sekundární. Tento uhlík vpravo se váže na tři
jiné uhlíky, proto je to terciární uhlík. Pokud bude tento epoxid reagovat
se slabým nukleofilem... Tento nukleofil
označíme jako H-Nu. ...a reakce bude probíhat
v kyselém prostředí, dostaneme produkt
znázorněný tady vpravo. Nukleofil se navázal
na nejvíce substituovaný uhlík. Tady je vidět ten nukleofil, jak se
připojil k terciárnímu uhlíku vpravo. Z pohledu regiochemie tedy nukleofil
útočí na nejvíce substituovaný uhlík. Vidím, že když se kruh otevře, skupina
OH bude vůči nukleofilu v poloze anti. Podíváme se na nějakou
konkrétní reakci. A přiblížíme si celý mechanismus
otevírání epoxidového kruhu. Začnu tedy s epoxidem,
který sem nakreslím. Epoxidová skupina bude směřovat
v prostoru směrem k nám. Na tomto horním uhlíku máme
methylovou skupinu směřující od nás. Nakreslím ji sem. Tento epoxid bude
reagovat s ethanolem. Ethanol nakreslím sem. Ethanol bude fungovat
jako slabý nukleofil. Reakce bude probíhat v kyselém prostředí,
takže nad šipku napíšu protony. Překreslíme ještě ten epoxid,
abychom ho viděli z lepšího pohledu. Nakreslíme ho z pohledu shora,
takže tento kyslík půjde nad rovinu kruhu. Na kyslíku jsou
volné elektronový páry. A na tomto uhlíku bude
methylová skupina směrem dolů. Prvním krokem tohoto mechanismu
je acidobazická reakce. Reakce probíhá v kyselém prostředí,
takže kolem plavou H⁺. Volný elektronový pár na kyslíku
si jeden proton vezme. Nakreslím tedy produkt
protonizace epoxidu. Na kyslíku mám stále ještě jeden
volný elektronový pár. Ten druhý pár vytvořil s protonem vazbu,
nyní je to tedy protonovaný epoxid, což dává kyslíku kladný
formální náboj +1. Methylová skupina zůstává
a stále míří dolů. V dalším kroku musíme přemýšlet
o povaze uhlíkových atomů. Tento horní uhlík je navázaný
na další tři uhlíky. Toto je tedy terciární uhlík. Tento uhlík dole
je pouze sekundární. A víme, že nukleofil bude útočit
na nejvíce substituovaný uhlík, což bude ten vpravo
na dolním obrázku. Tento uhlík bude cílem nukleofilu. Kyslík na sobě nemá moc rád kladný náboj,
je to velmi elektronegativní prvek. Bude si tedy přitahovat elektrony
z vazby mezi kyslíkem a uhlíkem k sobě. Na tomto uhlíku bude ubývat elektronová
hustota a získá tak částečný kladný náboj. Uhlík částečně získá
povahu karbokationtu. Jaký typ karbokationtu to bude? Je navázán na tři další uhlíky. Tady je to lépe vidět. Je tu jeden, druhý, třetí uhlík. V předchozích videích
jsme si říkali, že terciární karbokationty
jsou nejstabilnější. Mnohem stabilnější než sekundární. Pokud bude molekulu
atakovat slabý nukleofil, půjde po tom nejvíce
substituovaném uhlíku, tedy takovém, který vytvoří
nejstabilnější karbokationt. Tady zatím máme spíš
částečný charakter karbokationtu. Ale když se přiblíží
ten slabý nukleofil, jeho volný elektronový pár zaútočí
právě na tento uhlík. To posune tyto fialové
elektrony na kyslík. Nakreslíme tedy
výsledek útoku nukleofilu. Máme tu tedy kruh
a epoxid se rozevřel. Nyní se tento kyslík přesunul doleva
a váže se na něj vodík. Měl jeden volný elektronový pár
a přibral si ještě jeden, to byly ty fialové elektrony. V průběhu reakce s nukleofilem
byla methylová skupina, která míříla pod rovinu kruhu,
vytlačena směrem nahoru. Methylová skupina
je teď nad rovinou kruhu. Volný elektronový pár z ethanolu
je nyní navázán na tento uhlík. Tady jsou ty elektrony. A tady je kyslík, vodík a dva uhlíky a na kyslíku stále zbývá
jeden volný elektronový pár, který kyslíku dává
formální náboj +1. Tyto elektrony si
zvýrazníme červeně. Tady tyto elektrony atakovaly uhlík
a vytvořily tyto kovalentní vazby. Už to skoro máme. Posledním krokem je
acidobazická reakce, která nás zbaví
kladného formálního náboje na kyslíku. Potřebujeme další
molekulu ethanolu. Tentokrát se bude
chovat jako báze. Nakreslím tu ještě jednu
molekulu ethanolu. A ta má na sobě
volné elektronové páry. Jeden z těchto elektronových párů
si vezme tento proton, což přesune tyto
dva elektrony na kyslík. A dostaneme konečný produkt. Nakreslím ho sem. A jako vždycky to
bude z horního pohledu. Budeme se na molekulu dívat shora
a nakreslíme, co vidíme. Bude tu uhlíkový kruh. Na horním uhlíku je methylová skupina,
která směřuje ke mně. Zakreslím ji tam,
směřuje ke mně. Naopak směrem ode mě tu mám kyslík,
myslím tím tento kyslík tady dole. Nakreslím tedy kyslík směřující ode mě. Na tento kyslík jsou
napojeny dva uhlíky. Nakreslím to takto. A na uhlíku vlevo... Teď myslím tento uhlík. ...je OH skupina,
která směřuje ke mně. Nakreslím ji tedy sem,
jak směřuje v prostoru ke mně. Toto je tedy náš produkt. Zakreslím sem ještě ty dva
volné elektronové páry na kyslíku, protože jsem ukazoval, že se toho protonu zbavíme
v posledním kroku mechanismu. Podívejme se teď na
prostorové uspořádání. Začneme s tímto horním uhlíkem. Vrátím se zpět k reaktantům
a podívám se na horní uhlík. Kyslík má plný klínek,
takže vystupuje v prostoru směrem dopředu. Uhlík naopak ustupuje dozadu. Podívejme se teď na produkty. Toto bude uhlík, který odpovídá tomuto
uhlíku, a je v opačném postavení. Nyní směřuje dopředu ke mně uhlík
a kyslík míří dozadu. Dojde tedy k inverzi konfigurace. Tento uhlík nahoře projde
převrácením absolutní konfigurace. Napíšu to sem. Inverze konfigurace. Pokud se podívám na tento uhlík dole,
vidím kyslík směřující ke mně. Když se podívám na produkt,
kyslík stále směřuje dopředu ke mně. Je to stejná absolutní konfigurace. K inverzi konfigurace
dochází pouze na tom uhlíku, který podstupuje atak nukleofilu,
což je ten nejvíce substituovaný uhlík.