Hlavní obsah
Kurz: Obecná chemie > Kapitola 6
Lekce 3: Stechiometrie- Stechiometrie
- Řešený příklad: Výpočet množství reaktantů a produktů
- Teoretický výtěžek, klíčová složka a přebytek v chemické reakci
- Výpočet množství produktu podle klíčové složky
- Řešený příklad: Propojení reakční stechiometrie a stavové rovnice ideálního plynu
- Ideální stechiometrie
- Stechiometrické výpočty s klíčovou složkou
- Stechiometrie: Trénink mozkových závitů
Teoretický výtěžek, klíčová složka a přebytek v chemické reakci
Jak určit, co je klíčová složka v chemické reakci a jak s pomocí stechiometrie spočítat teoretická množství produktu a procentuální výtěžek.
Teoretický výtěžek, klíčová složka a přebytek v chemické reakci
Je to klasická hádanka: Máme pět párků a čtyři rohlíky. Kolik kompletních párků v rohlíku můžeme vyrobit?
Vyjdeme-li z toho, že při přípravě hotdogů se kombinují párky a rohlíky v poměru jedna ku jedné, tak bude počet připravených hotdogů omezen počtem rohlíků, které máme. Je to proto, že v jednu chvíli rohlíky dojdou a už nebude do čeho dávat zbývající párky. V této nešťastné situaci bychom mohli rohlíky označit za klíčovou složku, zatímco párky, které nám zbydou, bychom mohli s nadsázkou označit za složku v přebytku.
V chemické reakci je klíčovou složkou ten reaktant, který určuje, kolik produktu může vzniknout. Ostatní výchozí látky se označují jako složky v přebytku, protože po úplném vyčerpání klíčové složky zůstanou ve směsi nezreagované. Maximální množství produktu, které může vzniknout, se nazývá teoretický výtěžek. V případě párků a rohlíků v našem příkladu je teoretický výtěžek čtyři hotdogy, protože máme čtyři rohlíky. Dost už ale bylo o jídle! V následujícím příkladu určíme klíčovou složku, složku v přebytku a vypočítáme teoretický výtěžek pro skutečnou chemickou reakci.
Tip pro řešení úloh: První a nejdůležitější krok pro jakékoliv stechiometrické výpočty – například nalezení klíčové složky nebo teoretického výtěžku – je zapsat a vyčíslit chemickou reakci! Protože stechiometrické výpočty používají poměry založené na stechiometrických koeficientech (to jsou ta čísla před vzorci ve vyčíslené chemické rovnici), odpovědi budou špatně, pokud si rovnici zapomeneme vyčíslit, nebo to uděláme chybně.
Příklad 1: Určení klíčové složky
Co je v následující reakci klíčovou složkou, pokud před reakcí bylo 2,80 g a 4,25g ?
Nejdříve si zkontrolujme, jestli je naše reakce vyčíslená: máme dva atomy a šest atomů na obou stranách (před šipkou a po šipce), takže nám to sedí a můžeme pokračovat! V této úloze známe množství obou reaktantů a chceme zjistit, který bude spotřebován dříve. V prvním kroku vše převedeme na moly a pak použijeme stechiometrický poměr z vyčíslené reakce k tomu, abychom zjistili, co je zde klíčová složka.
Krok č. 1: Převeď vše na moly
Množství a můžeme převést na moly za použití molekulární hmotnosti:
Krok č. 2: Pomocí stechiometrického poměru zjisti, co je klíčovou složkou
Když nyní máme známá množství v molech, máme několik různých způsobů, jak zjistit klíčovou složku. Ukážeme si tu tři různé způsoby. Všechny nás dovedou k té stejné odpovědi, můžeš si tedy vybrat tu, která se ti bude líbit nejvíc. Všechny tři způsoby používají stechiometrický poměr, jen trochu jinak.
1. ZPŮSOB: První způsob spočívá v tom že spočítáme skutečný molární poměr reaktantů, a pak porovnáme skutečný poměr vůči stechiometrickému poměru z vyčíslené reakce.
Skutečný poměr nám řekne, že máme 1,74 mol na každý 1 mol . Dále máme stechiometrický poměr z naší vyčíslené reakce:
To znamená, že potřebujeme alespoň 0,67 mol na každý mol . Protože náš skutečný poměr je větší než náš stechiometrický poměr, máme více , než potřebujeme k reakci s moly . Proto je naše klíčová složka a je složka v přebytku.
2. ZPŮSOB: Jiná metoda, tak trochu pokus-omyl, jak zjistit klíčovou složku, je, že si vybereš jeden z reaktantů - jedno který — a předstíráš, že je právě on klíčová složka. Pak můžeme spočítat moly další potřebné složky na základě molů naší falešné klíčové složky. Například můžeme předstírat, že klíčová složka je , a potřebné množství bychom spočítali takto:
Na základě tohoto výpočtu bychom potřebovali v případě, že je skutečně klíčovou složkou. A protože máme , což je méně než , z našeho výpočtu víme, že by nám došlo , než by plně zreagovalo všechno . Víme tedy, že naší klíčovou složkou je .
3. ZPŮSOB: Třetí metoda používá pojem reakční obrat, pro který používáme zkratku mol-rxn. Jeden reakční obrat je definován jako okamžik, kdy zreaguje počet molů daných koeficienty v naší vyčíslené rovnici. Tato definice může znít poněkud zmatečně, ale snad to na příkladu bude srozumitelnější. U naší reakce bychom řekli, že 1 reakční obrat je, když 2 moly reagují se 3 moly k produkci 2 molů , což můžeme zapsat také takto:
Výše uvedený vztah můžeme použít k nastavení poměrů k převodu molů všech reaktantů na moly reakce:
Čím více reakčních obratů máme, tím vícekrát může k reakci dojít. Tedy bude reaktant s méně reakčními obraty klíčová složka, protože k reakci může dojít s tímto reaktantem méněkrát. I tento způsob nás dovede k výsledku, že je naše klíčová složka, protože má , což je méně než , jež má .
Příklad č. 2: Výpočet teoretického výtěžku
Když teď víme, která složka je klíčová, můžeme dále tuto informaci použít k tomu, abychom zodpověděli následující otázku:
Jaký je teoretický výtěžek , jež může reakcí vzniknout, když začneme s 4,5 g , naší klíčové složky?
K výpočtu teoretického výtěžku můžeme použít moly klíčové složky a stechiometrické poměry z naší vyčíslené reakce. Koeficienty v vyčíslené reakce nám říkají, že na každé 3 moly , bychom měli vytvořit 2 moly . Teoretický výtěžek v molech tedy bude:
Typicky se předpokládá že teoretický výtěžek bude uveden v jednotkách hmotnosti, můžeme tedy moly převést na gramy za pomoci molekulární hmotnosti:
Procentuální výtěžek
Teoretický výtěžek je maximální množství produktu, které může z reakce vzniknout a odvíjí se od množství klíčové složky. V praxi však chemici z mnoha důvodů ne vždy dosahují maximálního výtěžku. Při reakcích v laboratorních podmínkách často dochází ke ztrátě produktu během purifikace či izolace. Dokonce se můžeš rozhodnout, že raději přijdeš o 10 % produktu, aby byl výsledný produkt skutečně co nejčistší - místo toho, abys měl produktu víc, ale zato o menší ryzosti.
Navzdory tomu, jak hezky a čistě naše vyčíslená reakce působí, reaktanty mohou reagovat i nepředvídatelnými a nežádoucími způsoby - například může dojít k úplně jiné reakci, kterou můžeme nazývat vedlejší reakce, a vzniknou produkty, které jsme nechtěli. Tvůj skutečný výtěžek se může lišit podle faktorů jako je relativní stabilita reaktantů a produktů, čistota použitých chemických látek, vlhkost vzduchu ten který den. Někdy se může dokonce stát, že po reakci budeš mít to, co na začátku a žádné produkty. Možné je všechno!
Vzhledem k tomu, že chemici vědí, že skutečný výtěžek může být nižší než teoretický výtěžek, skutečný výtěžek určujeme pomocí procentuálního výtěžku, který nám říká, kolik procent teoretického výtěžku jsme získali. Informace o tomto poměru může být velmi užitečná pro ostatní lidi, kteří se o danou reakci budou pokoušet po tobě. Procentuální výtěžek se určuje pomocí následující rovnice:
Vzhledem k tomu, že procentuální výtěžek je uváděn v procentech, předpokládáme, že jeho hodnota bude mezi 0 a 100. Pokud je tvůj procentuální výtěžek větší než 100, pravděpodobně jsi něco vypočítal/a nebo změřil/a špatně.
Příklad č. 3: Výpočet teoretického a procentuálního výtěžku
Následující reakce se provádí s 1,56g , jež je klíčovou složkou. Izolujeme 1,82g našeho požadovaného produktu, .
Jaký je procentuální výtěžek reakce?
Nejdříve zkontrolujeme, jestli je reakce vyčíslená. Vypadá to, že máme stejný počet atomů na obou stranách, a tak se můžeme přesunout k výpočtu teoretického výtěžku.
Krok č. 1. Zjisti počet molů klíčové složky
Počet molů klíčové složky vypočítáme pomocí molekulární hmotnosti:
Krok č. 2: Výpočet molů produktu
To, kolik molů můžeme očekávat, spočítáme pomocí stechiometrického faktoru z vyčíslené rovnice. Vyčíslená rovnice nám říká, že očekáváme 2 moly na každý 1 mol :
3. krok: Převeď moly produktu na gramy.
Moly můžeme převést na hmotnost v gramech, a to za pomoci molekulární hmotnosti, čímž získáme teoretický výtěžek v gramech:
Teoretický a skutečný výtěžek můžeme použít k výpočtu procentuálního výtěžku následující rovnicí:
Shrnutí
Klíčová složka je reaktant, který se při reakci spotřebuje jako první, a tak určuje, kolik produktu může být vytvořeno. Klíčovou složku zjistíme použitím stechiometrického poměru z vyčíslené chemické reakce a jedné z mnoha šikovných metod popsaných v příkladu č. 1.
Jakmile známe klíčovou složku, můžeme spočítat maximální možné množství produktu - tedy teoretický výtěžek. Jelikož je skutečný výtěžek mnohdy nižší než teoretický výtěžek, chemici vypočítávají též procentuální výtěžek za použití poměru mezi experimentálním a teoretickým výtěžkem.
Chceš se zapojit do diskuze?
Zatím žádné příspěvky.