Hlavní obsah
Kurz: Chemie > Kapitola 4
Lekce 2: Periodic table trendsPrvní, druhá a další ionizační energie
Na příkladech lithia a berylia si vysvětlíme další případy ionizace prvku v jeho plynné formě. Druhá ionizační energie je energie potřebná k odtržení nejméně přitahovaného elektronu z kationtu 1+ daného prvku. Vzhledem k převažujícímu kladnému náboji je druhá ionizační energie vždy vyšší než první, a každá další vyšší než ta předchozí. Pokud je následující ionizační energie vyšší výrazně, např. 5x, 10x apod., pak tato ionizace odpovídá odebrání elektronu z další slupky a bude se jednat o nevalenční, vnitřní elektron. Tvůrce: Jay.
Chceš se zapojit do diskuze?
Zatím žádné příspěvky.