Hlavní obsah
Kurz: Chemie > Kapitola 5
Lekce 2: Dot structures and molecular geometry- Počítání valenčních elektronů
- VSEPR (2 oblasti zvýšené elektronové hustoty)
- VSEPR (3 oblasti zvýšené elektronové hustoty)
- VSEPR (4 oblasti zvýšené elektronové hustoty)
- VSEPR (5 oblastí zvýšené elektronové hustoty, chlorid fosforečný, fluorid siřičitý)
- VSEPR (5 oblastí zvýšené elektronové hustoty, fluorid chloritý, trijodidový anion)
- VSEPR (6 oblastí zvýšené elektronové hustoty)
- Polarita molekul
Polarita molekul
Molekula, která obsahuje polární vazby může, ale nemusí být jako celek polární. Jak to? Polarita molekuly (a s ní související dipólový moment) závisí na polaritě jednotlivých vazeb a také na geometrii molekuly, kterou můžeme určit z teorie VSEPR. Polární vazba v molekule způsobuje, že je elektronová hustota rozdělena nerovnoměrně, takže některé oblasti mají parciální kladný nebo záporný náboj. U symetrických molekul však dochází k vyrušení těchto dipólů a tak jsou ve výsledku nepolární. Ve videu si rozebereme příklady chlorovodíku, oxidu uhličitého, vody, tetrachlormethanu a chloroformu. Tvůrce: Jay.
Chceš se zapojit do diskuze?
Zatím žádné příspěvky.