Hlavní obsah
Ionizační energie - trend ve skupinách
První ionizační energie prvku je energie potřebná k odtržení elektronu, který je nejdále od jádra, čili toho nejméně přitahovaného elektronu z neutrálního atomu daného prvku. V periodické soustavě prvků obecně první ionizační energie klesá tak, jak postupujeme ve skupině směrem dolů. Je to dáno tím, že vzdálenost valenčních elektronů ve skupině směrem dolů roste a přitažlivá síla je dle Coulombova zákona nepřímo úměrná vzdálenosti nábojů. Ve videu si vysvětlíme, proč to, že směrem dolů ve skupině roste také náboj jádra, nehraje v tomto trendu roli. Tvůrce: Jay.
Chceš se zapojit do diskuze?
Zatím žádné příspěvky.