Hlavní obsah
Kurz: Obecná chemie > Kapitola 5
Lekce 7: Elektronové přechody ve spektroskopiiPřechody elektronů mezi energetickými hladinami
K přechodům elektronů mezi energetickými hladinami (a tím v případě atomu mezi orbitaly) dochází v atomech, molekulách a iontech v důsledku absorpce nebo emise elektromagnetického záření (obvykle UV nebo viditelného). Změna energie spojená s přechodem je přímo úměrná frekvenci elektromagnetické vlny (značeno 𝜈, někdy také f) a je vyjádřena Planckovou rovnicí, E = h𝜈. Vlnová frekvence je přímo úměrná vlnové délce podle vztahu c = λ𝜈, kde c je rychlost světla ve vakuu. Tvůrce: Sal Khan.
Chceš se zapojit do diskuze?
Zatím žádné příspěvky.