Ideální plyn

Ve válcové nádobě s pohyblivým pístem naplněné vzorkem

H_{2} (g)

je na počátku experimentu tlak

p_{1}

. Za konstantní teploty zvýšíme objem plynu pod pístem ze

3 l

6 l

, jak je ukázáno na obrázku níže.

Jaký bude tlak v nádobě na konci experimentu?

Během zkoušky AP Chemistry exam dostávají američtí a kanadští studenti tabulku s konstantami a vzorečky, kterou během vypracování testu mohou používat. Část této tabulky je vypsána zde:

Rovnice týkající se plynů:

\begin{aligned} p V & = n R T \\ p_{1} & = p_{směs} \cdot χ_{1}, kde χ_{1} = \frac{látkové množství plynu 1}{látkové množství směsi} \\ p_{směs} & = p_{1} + p_{2} + p_{3} + . . . \\ K & = ° C + 273 \end{aligned}

Konstanty a proměnné pro výpočty spojené s plyny:

\begin{aligned} p & = tlak \\ V & = objem \\ T & = teplota \\ n & = látkové množství \\ R & = 8,314 J {mol}^{- 1} K^{- 1} \\ = 0,082 06 l atm {mol}^{- 1} K^{- 1} \\ = 62, 36 l Torr {mol}^{- 1} K^{- 1} \end{aligned}

Související obsah

Video 9 minut 22 sekund

Rovnice ideálního plynu: pV = nRT

Video 6 minut 32 sekund

Stavová rovnice ideálního plynu: výpočet změny objemu

Fyzikální chemie

Kurz: Fyzikální chemie > Kapitola 2

Příklad