Hlavní obsah

Rovnovážné reakce slabých kyselin a zásad

Možná budeš potřebovat: Kalkulačka

HNO_{2} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ H_{3} O^{+} (a q) + NO_{2}^{-} (a q)

Disociace slabé kyseliny

HNO_{2}

ve vodě je znázorněna rovnicí výše.

Jaká je disociace $HNO_{2}$ ‍ v $1, 5 M HNO_{2} (a q)$ ‍ v procentech? (U $HNO_{2} (a q)$ ‍ je $K_{a} = 5, 6 \cdot 10^{- 4}$ ‍.)
Odpověď zapiš pomocí dvou platných číslic.

%

Několik vzorečků a konstant, které se ti můžou hodit:

Vzorečky pro výpočet rovnovážných konstant a pH:

\begin{aligned} K_{a} & = \frac{[H_{3} O^{+}] [A^{-}]}{[HA]} \\ K_{b} & = \frac{[HB^{+}] [OH^{-}]}{[B]} \\ K_{w} & = [H_{3} O^{+}] [OH^{-}] = 1, 0 \cdot 10^{- 14} při teplotě 25 ° C \\ = K_{a} \cdot K_{b} \\ pH & = - \log [H_{3} O^{+}], pOH = - \log [OH^{-}] \\ 14, 00 & = pH + pOH \\ p K_{a} & = - \log K_{a}, p K_{b} = - log K_{b} \end{aligned}

Označení rovnovážných konstant kyselin a zásad:

\begin{aligned} K_{a} (slabá kyselina) \\ K_{b} (slabá zásada) \\ K_{w} (voda) \end{aligned}

Fyzikální chemie

Kurz: Fyzikální chemie > Kapitola 7

Příklad