Hlavní obsah
Hydratace alkenů
Hydratace alkenů. Z dvojné vazby mezi uhlíky se stane jednoduchá a na jeden z uhlíků se naváže hydroxyl. Tvůrce: Jay.
Chceš se zapojit do diskuze?
Zatím žádné příspěvky.
Transkript
Hydratace v organické
chemii znamená, že dojde k adici molekuly vody
na dvojnou vazbu. Skupina OH se naváže podle
Markovnikovova pravidla. Napíšu to sem. V této reakci tedy musíme mít
na paměti Markovnikovovo pravidlo. Tato reakce je
katalyzovaná kyselinou. Technicky vzato je tato
reakce v rovnováze. Ještě se k této rovnováze
vrátíme na konci videa. Teď se podívejme se na mechanismus
této kyselinou katalyzované adice, při které se voda
naváže na dvojnou vazbu. Zde je náš alken a bude tu
i voda s kyselinou sírovou. Kyselina sírová je silná kyselina,
takže v roztoku daruje proton. Molekula vody tento
proton přijme. Takže z H₂O
se stane H₃O⁺. Přeskočím teď k H₃O⁺ iontu
nazývanému hydroniový kation. Náš hydroniový
kation je tady. Tady máme volný elektronový pár
a celé to má kladný náboj. Dojde k tomu, že tyto pí elektrony,
tedy elektrony v této pí vazbě, se budou chovat
jako zásada. Jejich vlivem dojde k odštěpení protonu,
který následně přijmou. Řekněme, že si vezmou tento proton, a to způsobí, že se tyto dva
elektrony posunou na kyslík. Celá reakce je acidobazickou rovnováhou,
takže sem nakreslím rovnovážné šipky. A jaký produkt vznikne? Řekněme, že se proton
naváže na uhlík napravo. Jinými slovy, modré elektrony v reaktantu
nalevo jsou tyto elektrony. To znamená, že jsem odebral
vazbu z uhlíku nalevo. Z tohoto uhlíku nalevo
vycházely čtyři vazby. Nyní z něj vychází
jen tři vazby. Má teď formální
náboj plus jedna. V našem mechanismu
tedy máme karbokation. Co ještě zbývá? Řekli jsme, že odebereme proton
z H₃O⁺ a zbude nám tedy H₂O. Tady máme H₂O a na naši molekulu
vody přejde volný elektronový pár. Víme, že v této situaci se voda
může chovat jako nukleofil. Takže tento volný elektronový pár
bude přitahován k něčemu, co má kladný náboj. Dojde tedy k útoku nukleofilu
na náš karbokation. Technicky vzato nastane opět rovnovážný
stav, ale záleží na koncentraci reaktantů. Teď se podívejme na stav, kdy se
molekula vody naváže na uhlík nalevo. Uhlík napravo na sobě již má
navázán proton nebo vodík. Uhlík nalevo na sobě
bude mít navázán kyslík. Na tento kyslík jsou
navázány dva vodíky a volný elektronový pár,
který se neúčastní žádné vazby. Z toho plyne, že tento kyslík má
formální náboj plus jedna. Kyslík má
tedy kladný náboj. Tohle už je velmi blízké
našemu finálnímu produktu. Ještě přijde jedna acidobazická reakce,
díky které se zbavíme protonu na kyslíku. Tentokrát se voda
bude chovat jako báze. Voda se přiblíží a bude se chovat jako
báze podle Brønstedovy–Lowryho teorie. To znamená,
že přijme proton. Nakreslím sem
naše elektrony. Tento volný elektronový pár
si přitáhne tento proton a tyto elektrony
zůstanou na kyslíku. Ještě jednou sem nakreslím
rovnovážnou šipku. Jedná se
o acidobazickou reakci. Na uhlíku nalevo
zůstane OH skupina a na uhlíku
napravo bude vodík. Takže jsme
přidali vodu. Voda se navázala
na dvojnou vazbu. Ještě si ukážeme, jak dochází
k regeneraci hydroniového kationu. H₂O reaguje s H⁺ z meziproduktu,
a tím získáme H₃O⁺. Hydroniový kation
je tím regenerován. Pamatujte si, že díky přítomnosti karbokationtu
můžeme aplikovat Markovnikovovo pravidlo. Z toho samého důvodu musíme
uvažovat i o možném přeskupení. Takže Markovnikovovo pravidlo
a přeskupení. Zkusme si příklad,
kde dojde k přeskupení. Podívejme se
na tuhle reakci. Budeme vycházet
z tohoto alkenu. Pojďme se zamyslet
nad reakčním mechanismem. Víme, že tu H₃O⁺ bude hrát roli,
takže ho nakreslím. Alken přidáme do roztoku
vody a kyseliny sírové. Prvním krokem mechanismu je,
že pí elektrony se budou chovat jako báze a vezmou si proton z hydroniového anionu
a tyto elektrony přejdou na kyslík. Pojďme se podívat, co v této
acidobazické reakci vznikne. Teď jsem si uvědomil, že jsem sem
nenakreslil rovnovážné šipky. Soustředil jsem se na to,
abychom dostali správný produkt. Tohle je naše
uhlíková kostra. Na kterou stranu
se naváže vodík? Na kterou stranu dvojné
vazby přidáme proton? Na levou nebo
na pravou stranu? Chceme, aby vznikl
co nejstabilnější karbokation. Pokud proton přídáme na levou stranu,
tak vznikne sekundární karbokation. Tento karbokation je sekundární,
protože uhlík, který má kladný náboj, je navázán na dva
další uhlíky. Jedná se tedy
o sekundární karbokation. Pokud bychom proton přidali
na pravou stranu dvojné vazby, tak bychom získali
primární karbokation. Víme, že sekundární karbokation
je stabilnější. Ale mohli bychom získat i karbokation
stabilnější, než je sekundární karbokation? Jasně, že mohli. Když provedeme hydridový posun,
tak vznikne terciární karbokation. Tady je vodík, který je
navázaný na tento uhlík. Když se proton a tyto dva
elektrony posunou sem a naváží se na tento kladně nabitý uhlík,
dojde k hydridovému posunu. Nakreslím sem výsledek
tohoto hydridového posunu. Vodík se přesunul sem. Tím zanikla vazba
na tomto uhlíku. To je uhlík, který teď
má kladný náboj. Na uhlíku, který byl karbokationem
před hydridovým posunem, došlo ke vzniku nové vazby. Takže tento uhlík již
nemá formální náboj. Formální náboj se přesunul na tento uhlík,
který je teď terciárním karbokationtem. Podíváme-li se na to, kolik uhlíků
je navázáno na tento uhlík, tak vidíme, že je to
terciární karbokation. Už víme, že terciární karbokation
je stabilnější než sekundární. Teď jsme se dostali ke kroku mechanismu,
kdy na scénu vstupuje molekula vody. Molekula vody se
bude chovat jako nukleofil a takhle napadne
kladně nabitý uhlík. Pojďme si teď nakreslit produkt,
který po tomto útoku vznikne. Tady je naše uhlíková kostra
a tady kyslík navázaný na uhlík. Tady jsou dva vodíky
a tady volný elektronový pár, který se také
účastní této reakce. To znamená, že kyslík má
formální náboj plus jedna. A teď se přiblíží molekula vody
a přitáhne si jeden z protonů, které jsou na kladně
nabitém kyslíku, Tím dojde ke vzniku
hlavního produktu, který má OH skupinu
navázanou na tento uhlík. Takže tohle je
hlavní produkt reakce. Ještě získáme alkohol, který se vytvoří
ze sekundárního karbokationu. To bude
vedlejší produkt. Ten vznikne, když tento kyslík
napadne sekundární karbokation. Získáme tedy také
tuto molekulu. Pokud bude v testu otázka,
jaký je hlavní produkt této reakce, tak nakreslete molekulu vzniklou
z tohoto přeskupení. V tomhle případě máme navíc štěstí,
že nedošlo ke vzniku chirálního centra. Tento uhlík není chirálním centrem,
protože na sobě má dvě methylové skupiny. To znamená, že nemusíme
řešit stereochemii. Pojďme se teď podívat na reakci,
ve které stereochemii řešit musíme. Podívejme se
na tuto reakci. Reaktantem je
tento alken. Sem nakreslím
dvojnou vazbu. Ještě to upravím,
aby to bylo názornější. Dvojná vazba je
mezi těmito dvěma uhlíky. Stejně jako v předcházejících reakcích
přidáme vodu a kyselinu sírovou. Takže H₂SO₄. Pojďme si připomenout
náš mechanismus. Proton přidáme na jednu
stranu dvojné vazby. Uhlík na druhé straně dvojné vazby
se stane naším karbokationtem. První věc, o které musíme
přemýšlet, tedy je, na kterou stranu dvojné
vazby přidáme proton. Chceme, aby vznikl co
nejstabilnější karbokation. Takže proton navážeme
na uhlík nalevo. Nakreslím sem
meziprodukt. Pro meziprodukt nepotřebuji
kreslit rovnovážnou šipku. Proton se navázal
na uhlík nalevo. Tady bude H. Jak již jsme řekli, uhlík na pravé straně
dvojné vazby je náš karbokation. Tento uhlík má
kladný náboj. Pamatujte si, že karbokation je
navázán na tři další atomy. Je dobré se zamyslet
nad tím, jak to vypadá. Pokud z karbokationu vychází vazby
ke třem dalším uhlíkům, tak jsou všechny
v jedné rovině. Jedná se o planární
uspořádání. Uhlík, který se má hybridizaci sp²,
má trigonální planární uspořádání. I když tu máme tento
nehybridizovaný "p" orbital. Tohle je tedy molekula, jejíž
součástí je náš karbokation. Teď se přiblíží voda
a bude se chovat jako nukleofil. Molekula vody může provést
útok buď takhle ze shora anebo takhle zespoda. Tohle je případ, kdy
musíme řešit stereochemii. Pojďme se tedy podívat, jak to vypadá s
karbokationem a zkusme nakreslit produkty, které vzniknou
po nukleofilním útoku vody. Představte si, že
se oddělí proton. Mechanismus již dobře známe, tak si některé kroky můžeme
jen představit v mysli. Tak jaké dva produkty
mohou vzniknout? OH skupinu můžeme navázat sem, což by posunulo methylovou
skupinu směrem od nás. V tomhle případě bude methylová skupina
natočená směřovat od nás. OH skupinu ale můžeme také
navázat z opačné strany. OH skupina může
směřovat takhle dozadu. V tomhle případě by se methylová
skupina posunula sem. Víme, že tyto uhlíky
jsou chirální centra. Tohle je naše
chirální centrum. Takže produkty
budou enantiomery. Přesněji řečeno produktem budem
50% racemická směs těchto enantiomerů. Vidíme, že OH skupina se navázala
podle Markovnikova pravidla. Naváže se na tu stranu, na které
vznikl stabilnější karbokation. Ještě bych chtěl říct jednu
věc o téhle reakci. Pojďme se podívat na příklad,
kde nebudeme muset řešit stereochemii. Pokusím se na ní vysvětlit
něco trochu jiného. Tohle je tedy naše reakce. Přidáme vodu. A přidáme také
kyselinu sírovou. Nakreslím sem teď
trochu jinou šipku. Nakreslím sem rovnovážnou šipku,
protože celá reakce je v rovnováze. A teď se podíváme
na produkty V této situaci se nemusíme
zabývat stereochemií. Jediné,
co musíme řešit, je, na kterou stranu dvojné vazby
se naváže OH skupina. Opět to bude dáno
Markovnikovovým pravidlem. OH skupina se naváže
na více substituovaný uhlík. V tomhle případě je více
substituovaný uhlík ten nalevo. Takže zjednodušeně řečeno
byste si mohli říct, že prostě přidáte OH skupinu na více
substituovaný uhlík a je to. U této reakce se nemusíte
zabývat stereochemií. Nemusíte řešit ani přeskupení,
protože tu již máme terciární karbokation. Tím je to
přeci vyřešeno. Nicméně pojďme se podívat
na rovnováhu této reakce. Vodu můžeme považovat
za jeden z reaktantů. Pokud je voda jedním z našich reaktantů
a my si vzpomeneme na obecnou chemii, konkrétně na Le Chatelierův princip,
tak jak můžeme tuto rovnováhu posunout? Pokud chceme získat větší množství
tohoto produktu nebo alkoholu, tak jednou možností
je zvýšit koncentraci vody. Pokud zvýšíme koncentraci vody,
tak se rovnováha posune tak, aby došlo k potlačení
této změny. V našem případě se rovnováha
posune napravo. Vznikne více produktu. Pamatujte si ale, že pokud je naším
produktem alkohol a pokud tento alkohol zreaguje s kyselinou
sírovou, tak se jedná o E1 eliminaci. E1 eliminací jsme se
zabývali v předchozích videích. Takže v případě kyselinou katalyzované
dehydratace může dojít přidáním koncentrované kyseliny sírové
ke vzniku reaktantu, tedy alkenu. To by byla reakce, kterou
jsme před chvílí viděli. Kyselinou katalyzovaná dehydratace,
která je zároveň E1 eliminací. Který z hlavních produktů bude v tomhle
případě nejvíce substituovaným alkenem? Můžeme na to jít odzadu. Zkusíme jít zpátky vlevo. Řekněme, že jsme snížili
koncentraci vody, abychom rovnováhu
posunuli nalevo. Tím došlo k tvorbě alkenu. Takže pokud chceme posunout
rovnováhu doprava, tak prostě zředíme
kyselinu sírovou. Přidáme více vody, a tím snížíme
koncentraci kyseliny sírové. Pokud chceme posunout rovnováhu doleva,
tak snížíme koncentraci vody. To znamená, že použijeme více
koncentrovanou kyselinu sírovou. Napíši sem "koncentrovaná
kyselina sírová". To posune rovnováhu doleva,
a tím pádem vznikne více alkenu. Záleží tedy na tom,
čeho chcete dosáhnout. Tohle je důvod, proč je dobré si pamatovat
pravidla obecné chemie o posunu rovnováhy.