Hlavní obsah
Kurz: Organická chemie > Kapitola 7
Lekce 5: Syntéza a štěpení etherůKysele katalyzované štěpení etherů
Při reakci etherů se silnou kyselinou vznikne alkohol a alkylhalogenid. Tvůrce: Jay.
Chceš se zapojit do diskuze?
Zatím žádné příspěvky.
Transkript
Obvykle jsou ethery nereaktivní, proto jsou dobrými
organickými rozpouštědly. Avšak ve velmi kyselém prostředí
dochází ke kyselému štěpení etherů. Začneme-li tímto etherem vlevo a přidáme přebytek
halogenovodíku za zahřívání, dojde ke štěpení etheru za vzniku
alkoholu a alkylhalogenidu. Většinou reakční podmínky vyvolají
další přeměnu alkoholu na alkylhalogenid. Takže ve finále vzniknou
dva alkylhalogenidy. Ale nedochází k tomu vždy. Jaké halogenovodíky se používají? HBr a HI se využívají nejčastěji. Je to tím, že v bromidovém či jodidovém aniontu jsou
elektrony ve větší vzdáleností od jádra, což dělá tento anion
silnějším nukleofilem, než je například chloridový anion. V tom jsou elektrony blíž k jádru,
protože atom chloru je menší. Podíváme teď se na mechanismus
kyselého štěpení etherů. Začneme tímto etherem. To je ether, který bude
reagovat s halogenovodíkem. Začínáme acidobazickou reakcí. Silná kyselina je zdrojem protonů. Ether bude fungovat jako báze. Volný elektronový pár bude
přijímat proton z halogenovodíku. Elektrony přejdou na atom halogenu. Dojde k protonaci etheru. Takže zde máme vodík. Na kyslíku je jeden volný elektronový pár,
proto má kyslík náboj plus jedna. Dále máme halogen, který původně měl tři volné
elektronové páry, a následně přijal další elektronový pár. Došlo ke vzniku halogenidového aniontu,
který působí jako nukleofil. Tento nukleofil bude atakovat
atom uhlíku vázaný na kyslík. Elektrony vazby uhlík-kyslík
se přemístí na kyslík. Je to SN₂ mechanismus, ve kterém je halogenidový
anion nukleofilem. To je důvod, proč jsou bromidové
nebo jodidové anionty lepší než chloridové anionty. Výsledkem tohoto nukleofilního
ataku je vznik alkoholu. Máme jeden elektronový
pár na kyslíku navíc. Alkylová skupina R' je teď
vázaná na halogen. Tímto způsobem jsme
získali první alkylhalogenid. Občas zde dochází k ukončení reakce. Občas reakce bude probíhat dále. Pokud reakce probíhá dále,
přijde další molekula halogenovodíku. Volný elektronový pár na kyslíku
bude působit jako báze a přijme proton, což posune tyto
elektrony na atom halogenu. Výsledkem této acidobazické reakce
je protonace alkoholu. Alkohol má teď
dva atomy vodíku, jeden elektronový pár
a náboj plus jedna na kyslíku. Halogen má jeden elektronový pár navíc,
a proto získal náboj minus jedna. V dalším reakčním kroku halogenidový anion
bude fungovat jako nukleofil a atakovat atom uhlíku vázaný na kyslík,
a proto tyto elektrony přejdou na kyslík. Tímto způsobem vznikne
druhý alkylhalogenid. Vznikne R-X jako druhý produkt. Dojde také i ke vzniku vody. Druhý krok reakce jsem teď
zakreslil jako SN₂ mechanismus. A on to opravdu bude SN₂ mechanismus,
pokud vycházíme z primárního alkoholu. Pokud tohle je primární alkohol, bude po protonaci nejlepším
substrátem pro SN₂ substituci, protože má nejmenší sterické bránění. Pokud však máme terciární alkohol,
reakce bude probíhat SN₁ mechanismem. Takže struktura výchozích
látek hraje velkou roli. Uděláme příklad
na kyselé štěpení etherů. Začneme takovým etherem. Tento ether bude reagovat
s přebytkem bromovodíkové kyseliny. A také budeme
zahřívat reakční směs. Víme, že během reakce
dojde ke štěpení etheru a ke vzniku dvou alkylhalogenidů. Potřebujeme rozpoznat
všechny alkylové skupiny. Zde je první alkylová skupina. Zde je druhá alkylová skupina. Všechno, co máme udělat, je přeměnit tyto
alkylové skupiny naa alkylhalogenidy. Vzniknou alkylbromidy, protože
používáme bromovodíkovou kyselinu. Nakreslím takhle první alkylhalogenid. Brom bude vázán na cyklohexanový kruh. Druhý alkylhalogenid zde bude
mít methylovou skupinu. Vezmeme methylovou skupinu
a přidáme na ni atom bromu. Druhým produktem reakce je methylbromid. Samozřejmě dojde i ke vzniku vody. Ale hlavními organickými produkty
jsou tyto dva alkylhalogenidy. Uděláme druhý příklad. Tento bude trochu složitější. Budeme muset přemýšlet o kyselém
štěpení etheru v prostoru. Je to mnohem složitější. Vezmeme tento ether, který bude reagovat
s přebytkem bromovodíkové kyseliny. Dojde ke kyselému štěpení etheru. Víme, že kyslík musí zmizet. Dále víme, že uhlíky, které jsou vázané
na kyslík, dostanou atom halogenu. Podíváme se
na tento uhlík vedle kyslíku. Tento uhlík bude mít
vazbu s halogenem. Tento uhlík z jiné strany kyslíku
bude také mít vazbu s halogenem. Takže v produktu bude
zachovám tento kruh. Nakreslíme strukturu tohoto kruhu. Podíváme se nejprve
na tento červený uhlík. Tento uhlík byl vázaný
na methylovou skupinu. Vazba mezi kyslíkem
a uhlíkem se bude štěpit. Vytvoříme novou vazbu s halogenem,
kterým je v našem případě brom. Přidáme atom bromu sem. Na opačné straně molekuly
máme tento modrý uhlík. Dokreslíme, co potřebujeme. Získáme tohle. Zde je modrý uhlík. Vazba mezi modrým uhlíkem
a kyslíkem se bude štěpit. Dojde ke vzniku nové vazby
s atomem bromu. Nakreslíme tento atom bromu. Tohle je produktem reakce. Máme dva alkylhalogenidy
v rámci jedné molekuly. Můžeme nakreslit produkt takhle
a nebo je můžeme trochu zplácnout. Jaký kruh máme v této molekule? Máme cyklus ze šesti uhlíků. Nakreslíme tuto
molekulu jiným způsobem. Budeme mít šesti-atomový kruh,
tedy cyklohexan. Tento uhlík bude zde. Je to ten uhlík. Co je na ten uhlík navázáno? Tento uhlík má vazbu s jiným uhlíkem, na kterém jsou dvě methylové
skupiny a atom bromu. Pořadí bromu a methylových
skupin nehraje roli, protože tenhle uhlík
není centrem chirality. Proto nás vůbec
nezajímá stereochemie. Podíváme se na tento
zelený uhlík dole. Označím tento uhlík zeleně. Na tento uhlík je vázaná
methylová skupina. Nakreslím tuto
methylovou skupinu sem. Dále máme na tomto
uhlíku atom bromu. Nakreslili jsme dva různé způsoby
zakreslení struktury jedné látky, která je produktem
kyselého štěpení etheru. To byl složitý příklad
na představivost v prostoru. Uděláme ještě příklad
na kyselé štěpení etherů. Začneme ethylovou skupinou. Nakreslíme sem ethylfenylether. Kreslíme fenylovou skupinu. Na jiné straně kreslíme ethylovou skupinu. Co vznikne při zahřívání ethylfenyletheru
s přebytkem bromovodíkové kyseliny? Promyslíme tento mechanismus. Víme, že protonace etheru
je prvním krokem reakce. Ether funguje jako báze
a přijímá proton od kyseliny. Pojďme nakreslit první krok
mechanismu, acidobazickou reakci. Protonujeme ether,
takže máme atom vodíku vázaný na kyslík. Na kyslíku zbývá volný elektronový pár
a formální náboj plus jedna. Dále máme bromidový anion,
který vznikl deprotonací HBr. Bromidový anion má záporný náboj
a působí jako nukleofil. Dochází k SN₂ substituci. Brom atakuje nejméně
stericky bráněný uhlík, kterým je uhlík alkylové
skupiny vpravo. Volný elektronový pár bromu
atakuje tento uhlík. Tyto elektrony se přemístí na kyslík. Nakreslíme výsledek
tohoto nukleofilního ataku. Zde je aromatické jádro
s OH skupinou, protože teď máme kyslík
se dvěma elektronovými páry. Takže jedním z produktů reakce je fenol. Bromidový anion je
vázán na ethylovou skupinu. Druhým produktem je ethylbromid. Zvýrazníme tyto uhlíky. Tyto uhlíky jsou těmito uhlíky
v produktech reakce. V tomto kroku se reakce zastaví. Tohle jsou finální produkty. Fenol a ethylbromid. Reakce nebude pokračovat dále. Ale představme si,
že by reakce pokračovala. Zjistíme, proč k tomu nedochází. Kdyby reakční mechanismus šel dále,
dalším krokem by byla protonace fenolu. Znovu přidáváme HBr. Přídavek bromovodíkové
kyseliny protonuje fenol. Protonovaný fenol by měl na kyslíku
náboj plus jedna a vypadal by takhle. Zároveň by docházelo ke vzniku
bromidového aniontu. Kdyby ten mechanismus pokračoval,
jak jsme si zvykli, bromidový anion by
fungoval jako nukleofil a docházelo by k nukleofilnímu
ataku na tomto uhlíku. Ale v tom bude ten problém. Bude problém s SN₂ reakčním mechanismem. Benzen má značné sterické bránění, a proto bromidový anion
nemůže provést atak. Nemůže dojít k nukleofilnímu ataku. Takže k SN₂ substituci a vzniku
druhého alkylhalogenidu nedojde. Nefunguje to. A co ohledně SN₁ mechanismu? Kdyby to byl SN₁ mechanismus, reakce by probíhala
přes karbokation. Tyto elektrony by se přemístily na kyslík
a mohl by vzniknout karbokation, který by měl náboj plus jedna. Problem s tímto karbokationtem je v tom,
že není rezonančně stabilizovaný. Nemůžeme nakreslit žádnou
rezonanční strukturu. Proto SN₁ mechanismus
také nebude fungovat. Nemůže dojít k SN₁ mechanismu,
aby vznikl alkylhalogenid. SN₂ nefunguje kvůli sterickému bránění. Proto jsou finálními produkty reakce
fenol a ethylbromid. Během reakce vznikne
pouze jeden alkylhalogenid.