Hlavní obsah
Kurz: Organická chemie > Kapitola 7
Lekce 4: Vlastnosti a názvosloví etherůVlastnosti etherů a crownetherů
Fyzikální vlastnosti etherů. Crownethery jsou velké kruhové molekuly obsahující mnoho etherových funkčních skupin. Tvůrce: Jay.
Chceš se zapojit do diskuze?
Zatím žádné příspěvky.
Transkript
Když se podíváme na bod varu
ethanolu a dimethyletheru, zjistíme, že je mezi nimi velký rozdíl. Ethanol má mnohem vyšší
bod varu, konkrétně 78 °C. Zatímco dimethylether
vře už při −25 °C. To může vysvětlit rozdílné
skupenství těchto látek. Ethanol má bod varu mnohem vyšší,
než je pokojová teplota, a proto za pokojové teploty
a atmosferického tlaku je kapalinou. Zatímco dimethylether s mnohem nižším
bodem varu už je plynem. Porozumění mezimolekulových
interakcí v těchto látkách umožňuje vysvětlit
jejich rozdílné skupenství. Víme, že v ethanolu vazba
kyslík-vodík je polarizovaná. Kyslík má větší elektronegativitu. Proto na kyslíku bude
částečný záporný náboj. A vodík bude částečně kladný, protože ztratil část
své elektronové hustoty. Pokud jedna molekula ethanolu
interaguje s jinou molekulou ethanolu, druhá molekula ethanolu
je také polarizovaná. Kyslík je částečně záporný,
vodík je částečně kladný. Víme, že opačné náboje se přitahují. Částečně kladně nabitý vodík se přitahuje
ke částečně záporně nabitému kyslíku. Dojde ke vzájemnému
přitahování těchto molekul. Takovou intermolekulární sílu
nazýváme vodíkovou vazbou. Mezi molekulami ethanolu dochází
ke vzniku vodíkové vazby, která vysvětluje vysoký
bod varu této látky. Podíváme se na vodíkové
vazby do větší hloubky. Vodíková vazba vzniká, pokud máme vodík
vázaný s elektronegativním atomem, jakým je například kyslík. Ale studenti často zapomínají, že je potřeba mít další
elektronegativní atom, pro vytvoření většího
rozdílu elektronegativit, aby atom vodíku měl
co nejvíc kladný náboj. Proto do vodíkové vazby
jsou zahrnuté celkem tři atomy. Teď se podíváme
na dimethylether a zjistíme, proč u něj nedochází
ke vzniku vodíkových vazeb. Nakreslíme sem
strukturu dimethyletheru. Uvažujeme o polarizaci mezi
atomem kyslíku a tímto uhlíkem. Kyslík má větší elektronegativitu,
proto je částečně záporný. Uhlík proto bude částečně kladný. Když budeme uvažovat o interakci
této molekuly dimethyletheru s jinou molekulou dimethyletheru, může vás napadnout,
že dojde ke vzniku vodíkové vazby, protože tento uhlík má několik vodíků. Proto někteří studenti mohou říct,
že dojde ke vzniku vodíkové vazby mezi tímto kyslíkem a tímto vodíkem. Ale to není ten správný případ,
tento vodík je vázaný na uhlík, který nemá tak velkou hodnotu
elektronegativity, jakou má kyslík. Mezi uhlíkem a vodíkem
není velký rozdíl elektronegativit. I když uhlík má trochu
větší elektronegativitu, tento rozdíl není dostatečně velký,
aby došlo ke vzniku vodíkové vazby. Mezi dvěma molekulami dimethyletheru je
jen malá část dipol-dipolových interakcí. V této molekule bude přítomen částečně
kladný a částečně záporný náboj, ale stejně vzniklá dipol-dipolová
interakce bude velmi slabou. Nebude ani trochu tak silná, jak je silná
vodíková vazba na příkladu vlevo. Vodíková vazba je příkladem extrémně
silné dipol-dipolové interakce. A proto dimethylether nemá tak
vysoký bod varu, jaký má ethanol. Vysvětlením je vodíková vazba. Podíváme se, jak se mění bod varu etherů s rostoucím
počtem uhlíků v alkylové skupině. Znovu se podíváme na dimethylether
a porovnáme ho s ethery, který mají více uhlíků v alkylových
skupinách, například diethylether. Už víme, že bod varu dimethyletheru
je zhruba −25 °C. Zatímco bod varu
diethyletheru je už 35 °C. Je velký rozdíl mezi
těmito dvěma body varu. Bod varu diethyletheru je vyšší
než je pokojová teplota. Takže je to za pokojové teploty
a atmosferického tlaku kapalina. Pojďme zjistit, proč má diethylether
o tolik vyšší bod varu. Víme, že molekuly etheru nevytváří
vodíkové vazby sami se sebou. Takže tyto mezimolekulové interakce
se nepodílejí na vysvětlení bodu varu. Ale při interakci dvou
molekul diethyletheru bude docházet ke vzniku
jiného typu mezimolekulových sil: Londonově disperzní interakci. Londonovy disperzní interakce jsme
podrobněji probírali v předchozím videu. Velké alkylové skupiny mají větší
povrch pro vznik přitažlivých sil, které se nazývají
Londonovy disperze. To, že mezi alkylovými skupinami
je větší přitahování znamená, že je složitější od sebe
tyto molekuly odtáhnout. Pro odstranění těchto molekul
od sebe je potřeba více energie, nebo například více tepla. To vysvětluje vyšší bod varu
diethyletheru, který je 35 °C. Londonovy disperzní síly jsou sice
nejslabšími mezimolekulovými sílami, ale mohou se sčítat. Tento efekt se zesiluje, pokud
máme více a více molekul. To vysvětluje velký rozdíl mezi
dimethyletherem a diethyletherem. Proto zvýšení počtu uhlíku
v alkylové skupině zvyšuje bod varu látky
nad pokojovou teplotu. Proto je diethylether výborným
rozpouštědlem pro extrakci. Dalším projevem vlastností
alkylových skupin je zvětšení nepolární
části molekuly. Diethylether je trochu méně polární
kvůli svým velkým alkylovým skupinám, a proto je dobrým rozpouštědlem pro
mnoho nepolárních organických látek. Tím, že diethylether umožňuje rozpustit
hodně nepolárních organických látek a že má bod varu
nad pokojovou teplotou, je diethylether výborným
rozpouštědlem pro extrakci. Lze nejprve rozpustit nepolární molekuly
a následně odpařit diethylether. Získáte přečištěný organický produkt. Diethylether se hojně
využívá při extrakci. Podíváme se na další druh etherů,
který je mnohem zajímavější. Tyto ethery nazýváme
"crown ethery". Tento obrovský ether
na obrázku je crown ether. Crown ethery byly
objeveny Karlem Petersonem, který za to získal Nobelovu cenu. Název crown etherů nejprve
obsahuje celkový počet atomů v kruhu. Zde v kruhu máme
dohromady 18 atomů. Máme cyklickou
18-atomovou sloučeninu. Proto napíšeme číslo 18
hned za tím slovo "crown" a dále napíšeme počet
atomů kyslíku v cyklu. Zde máme 6 atomů kyslíku. Proto název této látky bude
18-crown-6-ether. A z toho názvu zjistíme, o jaký
druh crown etherů se jedná. Ale proč se to
nazývá crown ether? Zajímavou vlastností crown etherů
je jejich schopnost selektivně interagovat s některými ionty. Například velikost draselného
kationtu K⁺ je přesně taková, že se může vejít do centrální
části tohoto crown etheru. Ta velikost je přesné taková,
aby se tam vešel draselný kation. Jelikož tyto kyslíky mají
volné elektronové páry a jsou částečně záporně nabité, vzniká přitahování mezi kladně nabitým
kationtem a záporně nabitými kyslíky. Dochází k přitahování. Opačné náboje se přitahují. A proto tyto záporné náboje budou
pořád udržovat ten draselný kation. Vypadá to jako koruna
(anglicky crown). Draselný kation je jakoby něčí hlava, která má na sobě tento
crown ether jako korunu. Ukázalo se, že crown ethery
jsou velice užitečnými látkami. Například vezměme fluorid draselný, tedy
draselné kationty a fluoridové anionty. Tento fluorid draselný nebude rozpustný
v nepolárních organických rozpouštědlech. Ale pokud přidáte crown ether, draselný
kation bude komplexován crown etherem. Máme tu teď polární a nepolární části. Vnější část crown etheru je nepolární, a bude rozpustná v nepolárním organickém
rozpouštědle, například v benzenu. Tato část molekuly bude
rozpustná v benzenu. Tím, že je draselný kation
uvnitř crown etheru, fluoridový anion se nachází
ve volné formě. Proto dochází ke zvýšení
jeho nukleofilní síly, a fluoridový anion bude
více účinný v SN₂ reakcích. Takže jedním z využití crown etherů je komplexace kationtu a zvýšení
nukleofilní síly příslušného aniontu. Samozřejmě různé kationty
mají různou velikost, a proto můžeme používat různě velké
crown ethery pro jejích komplexace. Crown ethery jsou velice
zajímavými molekulami. Jejich prostorová
struktura názorně ukazuje že jejich vnější část
je opravdu nepolární. Jsou to velice zajímavé molekuly.