Hlavní obsah
Obecná chemie
Unit 4: Lesson 7
VSEPR- VSEPR (2 oblasti zvýšené elektronové hustoty)
- VSEPR (3 oblasti zvýšené elektronové hustoty)
- VSEPR (4 oblasti zvýšené elektronové hustoty)
- VSEPR (5 oblastí zvýšené elektronové hustoty, chlorid fosforečný, fluorid siřičitý)
- VSEPR (5 oblastí zvýšené elektronové hustoty, fluorid chloritý, trijodidový anion)
- VSEPR (6 oblastí zvýšené elektronové hustoty)
- Polarita molekul
- VSEPR
VSEPR (6 oblastí zvýšené elektronové hustoty)
Teorii VSEPR použijeme u molekul a iontů, které mají 6 oblastí se zvýšenou elektronovou hustotou okolo centrálního atomu. Těchto 6 oblastí se odpuzuje a výsledkem toho míří do vrcholů pomyslného oktaedru (osmistěnu nebo čtyřboký dvojjehlan). Některé z 6 oblastí zvýšené elektronové hustoty mohou být volné elektronové páry, které do geometrie molekuly nepočítáme, jedná se pak podle počtu volných elektronových párů o oktaedr, čtyřboký jehlan nebo čtverec. Tvůrce: Jay.
Chceš se zapojit do diskuze?
Zatím žádné příspěvky.