Hlavní obsah
Obecná chemie
Unit 4: Lesson 7
VSEPR- VSEPR (2 oblasti zvýšené elektronové hustoty)
- VSEPR (3 oblasti zvýšené elektronové hustoty)
- VSEPR (4 oblasti zvýšené elektronové hustoty)
- VSEPR (5 oblastí zvýšené elektronové hustoty, chlorid fosforečný, fluorid siřičitý)
- VSEPR (5 oblastí zvýšené elektronové hustoty, fluorid chloritý, trijodidový anion)
- VSEPR (6 oblastí zvýšené elektronové hustoty)
- Polarita molekul
- VSEPR
VSEPR (4 oblasti zvýšené elektronové hustoty)
Určíme geometrické uspořádání molekul methanu a amoniaku. Teorie VSEPR (odpuzování elektronových párů valenční slupky) slouží k předpovídání prostorového uspořádání molekul a molekulových iontů. VSEPR je postaven na principu vycházejícím z Coulombova zákona, že obvykle páry elektronů, v případě dvojné vazby čtveřice elektronů (obecně oblasti se zvýšenou elektronovou hustotou) obklopující atom, zaujímají v prostoru takové uspořádání, které minimalizuje jejich odpudivé síly. V tomto videu se podíváme na příklady molekul, kde se na jednom centrálním atomu nachází čtyři oblasti zvýšené elektronové hustoty. Tvůrce: Jay.
Chceš se zapojit do diskuze?
Zatím žádné příspěvky.