Hlavní obsah
Kurz: Obecná chemie > Kapitola 3
Lekce 6: Valenční elektrony a iontové sloučeninyValenční elektrony a iontové sloučeniny
Když dochází k přeměně atomu prvku na ion, velmi často tento atom získává nebo ztrácí minimální počet elektronů potřebný k dosažení elektronové konfigurace nejbližšího vzácného plynu. Ukážeme si to na halogenech a dalších nekovech a na prvcích první a druhé skupiny. Např. fluor má sedm valenčních elektronů, a tedy je pro něj snadné přijmout elektron navíc za vzniku fluoridového aniontu s nábojem -1. U prvků 1., 2., 16. a 17. skupiny je takto možné odvozovat náboj jednoatomových iontů v iontových sloučeninách. Tvůrce: Sal Khan.
Chceš se zapojit do diskuze?
Zatím žádné příspěvky.