Hlavní obsah
Obecná chemie
Kurz: Obecná chemie > Kapitola 3
Lekce 5: Periodická soustava prvků, trendy- Trendy v periodické soustavě prvků a Coulombův zákon
- Atomové a iontové poloměry
- Ionizační energie - trend ve skupinách
- Ionizační energie - trend v periodách
- První, druhá a další ionizační energie
- Jak určit prvek na základě hodnot po sobě jdoucích ionizačních energií
- Elektronová afinita - trend v periodách
- Elektronegativita
- Trendy v periodické soustavě prvků
Trendy v periodické soustavě prvků a Coulombův zákon
Jako trendy v periodické tabulce označujeme to, jak se mění vlastnosti prvků když postupujeme prvek po prvku v periodách nebo skupinách tabulky. V případě elektronegativity, elektronové afinity, atomového a iontového poloměru nebo ionizační energie je možné tyto změny vysvětlit Coulombovým zákonem, vyjádřeným vzorcem:Fₑ = (q₁q₂)/r². V případě první ionizační energie nám Coulombův zákon říká, že čím větší je vzdálenost mezi jádrem a vnějšími elektrony obalu (r), tím větší je přitažlivá síla mezi jádrem a těmito elektrony. Důsledkem toho bude odtržení takového elektronu vyžadovat více energie. Tvůrce: Sal Khan.
Chceš se zapojit do diskuze?
Zatím žádné příspěvky.