Hlavní obsah
Kapitola: Stavba atomu, prvky, izotopy a periodický zákon
0
Ukážeme si, co je průměrná atomová hmotnost, unifikovaná atomová jednotka, moly, k čemu slouží Avogradrova konstanta a jak počítat s molární hmotností.
Nauč se
Procvičuj
- Moly a molární hmotnostK postupu na další úroveň odpověz správně 3 z 4 otázek.
- Přepočty mezi látkovým množstvím (moly) a hmotnostíK postupu na další úroveň odpověz správně 3 z 4 otázek.
Probereme si jádro a obal atomu. Jak se projeví přítomnost různých izotopů ve vzorku prvku, si ukážeme na hmotnostní spektroskopiiNa praktickém příkladu tak můžeme lépe vysvětlit koncept izotopů.
Nauč se
Procvičuj
- Izotopové složení: počítání protonů, elektronů a neutronůK postupu na další úroveň odpověz správně 5 z 7 otázek.
- Izotopy v hmotnostní spektrometrii prvkůK postupu na další úroveň odpověz správně 3 z 4 otázek.
Atomy vytvářejí molekuly a ionty. Jak si tuto zkutečnosti jednoduše zapsat, abychom věděli, jaké atomy molekulu či ion tvoří, používáme chemické vzorce. Existuje jich více druhů - stechiometrické, sumární,...
Nauč se
Procvičuj
- Prvky tvoří sloučeninyK postupu na další úroveň odpověz správně 3 z 4 otázek.
- Hmotnostní zlomekK postupu na další úroveň odpověz správně 3 z 4 otázek.
Atomy se skládají z jádra a elektronového obalu. Pojďme se zaměřit na obal - jakým způsobem jsou v něm elektrony uspořádány. Vysvětlíme si pojmy jako je orbital, elektronová konfigurace, valenční elektrony, výstavbový princip a další.
Nauč se
Procvičuj
- Elektrony v atomu a elektronová konfiguraceK postupu na další úroveň odpověz správně 3 z 4 otázek.
- Elektronové konfiguraceK postupu na další úroveň odpověz správně 5 z 7 otázek.
- Elektronové konfigurace prvkůK postupu na další úroveň odpověz správně 3 z 4 otázek.
Navážeme na předchozí kapitolu a ukážeme si, jaké konkrétní vlastnosti prvku se dají vyčíst z jeho polohy v periodické tabulce - atomový poloměr, ionizační energie, elektronová afinita, elektronegativita.
Nauč se
Procvičuj
- Trendy v periodické soustavě prvkůK postupu na další úroveň odpověz správně 5 z 7 otázek.
Při tvorbě iontů dojde k přijmutí nebo ztrátě valenčních elektronů, pojďme si vysvětlit jak.
Procvičuj
- Počítání valenčních elektronůK postupu na další úroveň odpověz správně 3 z 4 otázek.
- Valenční elektrony a iontové sloučeninyK postupu na další úroveň odpověz správně 3 z 4 otázek.
Co je spektroskopie a k čemu se používá? Konkrétně se zaměříme na fotoelektronovou spektroskopii, jelikož se přímo týká vazebných energií elektronů v atomu.
Nauč se
Procvičuj
- Fotoelektronová spektroskopie a zobrazení elektronů prvkuK postupu na další úroveň odpověz správně 3 z 4 otázek.
Další na řadě:
Zvyš si úroveň zvládnutí u všech dovedností v této kapitole a získej až 1300 bodů mistrovství!Souhrnný test
O této kapitole
V první části obecné chemie se zaměříme na atomy a jejich popis. Ukážeme si také periodickou tabulku a její trendy, elektronovou konfiguraci a zadefinujeme pojmy jako je molární hmotnost, látkové množství, valenční elektrony, iontové sloučeniny a atomová a fotoelektronová spektroskopie.Tento kurz byl vytvořen v rámci projektu Khan Academy pro střední školy česky (CZ.02.3.68/0.0/0.0/18_067/0012432), který byl spolufinancován Evropskou unií (ESF OPVVV).