If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Pokud používáš webový filtr, ujisti se, že domény: *.kastatic.org and *.kasandbox.org jsou vyloučeny z filtrování.

Pro přihlášení a plné využívání všech funkcí Khan Academy je nezbytné, abys povolil JavaScript ve svém webovém prohlížeči.

Hlavní obsah

Fyzikální chemie

Kurz: Fyzikální chemie > Kapitola 4

Lekce 4: Reakční mechanismy

© 2023 Khan AcademyPodmínky poskytování služeb Zásady ochrany osobních údajů Zásady používání souborů cookie

Reakční mechanismy

Níže je uvedena reakce a odpovídající experimentální rychlostní rovnice.

\begin{aligned} &\ce{2ICl}(g) + \ce{H2}(g) \rightarrow \ce{I2}(g) + \ce{2HCl}(g) \\\\[-0.50em] &\text{reakční rychlost} = k[\ce{ICl}][\ce{H2}] \end{aligned}

Chemik navrhuje mechanismus reakce, který odpovídá rychlostní rovnici. Mechanismus má dva elementární kroky, první krok je pomalejší než druhý krok.

Která z následujících možností by mohla být prvním krokem navrhovaného mechanismu?

(Možnost A)
$\ce{H2}(g) \rightarrow \ce{2H}(g)$
(Možnost B)
$\ce{ICl}(g) + \ce{H2}(g) \rightarrow \ce{HI}(g) + \ce{HCl}(g)$
(Možnost C)
$\ce{ICl}(g) + \ce{HI}(g) \rightarrow \ce{I2}(g) + \ce{HCl}(g)$
(Možnost D)
$\ce{2ICl}(g) + \ce{H2}(g) \rightarrow \ce{I2}(g) + \ce{2HCl}(g)$

Nevíš jak dál?

Nevíš jak dál?