Reakční rovnováhy

Všechny reakce, na které jsme se doteď dívali byly ve formě "a" molů molekuly "A" plus "b" molů molekuly "B". Ty vytvářejí produkt, či produkty. Zkrátka můžeme říci, že mají několik produktů. Tady jsem mohl mít jakýkoliv počet molekul Řekněme "c" molů molekuly "C" plus "d" molů molekuly "D". Reakce probíhá v jednom směru. A kdybychom si udělali energetický diagram tak jako v předchozím videu o kinematice pokud je toto ona reakce, nebo jak reakce probíhá můžete si představit, že tady máte vyšší energetický stav Máte "a" molů "A" molekuly plus "b" molů "B" molekuly a máte nějakou aktivační energii A potom se dostanete do stabilnějšího stavu nebo nižší energie kde je "c" molů molekuly "C" plus "d" molů molekuly "D" a samozřejmě jste měli nějakou aktivační energii. Jde to pouze tímto směrem. Jak jednou reakce proběhne, těžko se vrací. Takže v zásadě když se na to podíváme: Pokud budeme mít dost "A" a "B", dostaneme pouze molekuly "C" a "D". Půjde to pouze tímto směrem Ale tak to ve skutečnosti neprobíhá. Doopravdy - tedy někdy to i probíhá tak, že reakce mohou jít jen jedním směrem. Ale v mnoha případech, reakce může doopravdy probíhat oběma směry Takže bychom mohli napsat místo jednosměrné reakce mohli bychom takto napsat obousměrnou reakci. A abych vás příliš nemátl, toto je počet molů nebo poměr molekul, které přidávám, ty budou důležité za chvíli. Řekněme že mám "a" molů této molekuly plus "b" molů této molekuly a ty spolu reagují a vytváří "c" molů této molekuly a "d" molů této molekuly. Někdy jde reakce oběma směry. Ke znázornění rovnovážné reakce kreslíme šipky do obou směrů. To znamená, že něco z tohoto se začne formovat do něčeho z tohoto. Ale zároveň něco z tohoto se začne formovat do něčeho z tohoto. A v nějakém bodě dosáhneme rovnováhy.